один из основных газовых законов, согласно которому при постоянной температуре объём
V данной массы идеального газа обратно пропорционален его давлению
р, т. е.
pV = C = const (
рис. 1). Постоянная С пропорциональна массе газа (числу молей (См.
Моль)) и его абсолютной температуре (См.
Абсолютная температура).
Закон установлен по опытным данным английским учёным Р. Бойлем (См.
Бойль) (1662) и независимо от него французским учёным Э.
Мариоттом (1676).
Б.-М. з. следует из кинетической теории
газов, если принять, что размеры молекул пренебрежимо малы по сравнению с расстоянием между ними и отсутствует
Межмолекулярное взаимодействие. Иными словами, Б.-М. з. выполняется строго для идеального газа (См.
Идеальный газ)
. Для реальных газов, у которых влиянием размеров молекул и их взаимодействием пренебрегать нельзя, Б.-М. з. выполняется приближённо (
рис. 2), тем лучше, чем дальше от критического состояния (См.
Критическое состояние) находится газ.
Рис. 1. Зависимость объёма V неизменной массы идеального газа от давления р при постоянной температуре Т. Изотермы T1, T2, T3 имеют вид равносторонних гипербол, площади А1 и A2 равны постоянной С.
Рис. 2. Отклонение поведения реальных газов от закона Бойля - Мариотта. Пунктир соответствует линии pV=C.